2009年全国高考理综试题及答案-重庆卷

2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试
第一部分
1． 下列有关酶的叙述，正确的是
A． 高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性
B． 酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质
C． 细胞质基质中的催化葡萄糖分解的酶
D． 细胞质中没有作用于DNA的解旋酶
答案：Ｃ
解析：只有在高温下酶的结构被破坏失去活性不可恢复，而在低温下酶只是活性降低；根据酶的概念，酶可以是蛋白质，也可以是ＲＮＡ；细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼吸共有的第一阶段，即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶；细胞质中的线粒体和叶绿体中有DNA，DNA复制和转录的时侯需要DNA的解旋酶。
此题为容易题，识记类。
2． 下表有关基因表达的选项中，不可能的是
基因 表达的细胞 表达产物 A 细菌抗虫蛋白基因 抗虫棉叶肉细胞 细菌抗虫蛋白 B 人酪氨酸酶基因 正常人皮肤细胞 人酪氨酸酶 C 动物胰岛素基因 大肠杆菌工程菌细胞 动物胰岛素 D 兔血红蛋白基因 兔成熟红细胞 兔血红蛋白





答案：Ｄ
解析：抗虫棉叶肉细胞中存在细菌抗虫蛋白基因，细菌抗虫蛋白基因能够表达产生细菌抗虫蛋白；正常人皮肤细胞中含有人酪氨酸酶基因，人酪氨酸酶基因能够表达产生人酪氨酸酶；大肠杆菌工程菌细胞存在动物胰岛素基因，动物胰岛素基因能够表达产生动物胰岛素；兔成熟红细胞中无细胞核，所以无兔血红蛋白基因不能表达产生兔血红蛋白。
此题为容易题，识记理解类

3． 下列有关大肠杆菌的叙述，正确的是
A． 大肠杆菌以复制方式进行繁殖，其拟核是一个环状DNA分子
B． 在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌首先利用乳糖作碳源
C． 用大肠杆菌工程菌生产干扰素时，应及时添加核酸等生长因子
D． 处于对数期的大肠杆菌，常作为生产用的菌种和科研的材料
答案：Ｄ
解析：大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌存在分解葡萄糖的组成酶和分解乳糖的诱导酶，分解葡萄糖的组成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能诱导产生分解乳糖的诱导酶，所以大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；大肠杆菌的生长不须要生长因子；处于队数期的大肠杆菌生长繁殖活跃，代谢稳定，常作为生产作用的菌种和科研的材料。
此题为中易题，识记理解类
4． 如果给人注射灭活的甲型流感病毒，可预防甲型流感，那么灭活病毒在体内引起的免疫反应，正确的是
A． B细胞接受刺激后形成效应B细胞，能使靶细胞裂解
B． T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子
C．

吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞，能产生相应的抗体
D． 淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞，能释放白细胞介素
答案：Ｂ
解析：效应B细胞不能使靶细胞裂解；吞噬细胞不能形成效应细胞，记忆细胞不能释放白细胞介素，T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子。直接判断选择支的正误。
此题为容易题，识记类

5． 题图5是某森林生态系统物质和能量流向示意图，h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，下列叙述正确的是
A． 进入该生态系统的量与各h产生的总量相等
B． 生产者i的量大于被初级消费者同化的有机物的量
C． 流向分解者的k可被生产者直接吸收利用
D． 流经该生态系统的物质和能量可循环利用

答案：Ｂ
　解析：生态系统的量就是流经该生态系统的总能量，用a表示，ｈ是生态系统中各成份的呼吸量，在生态系统的食物链中能量流动逐级递减（10%-20%），用x表示（x=10%-20%,假设为1／5），而各级呼吸量占各能量级的一部分，用Y（Y<1／4据图）表示，则各成份呼吸量的总量为aY（１＋X＋x２＋1/8＋1/8x＋1/8 x２）［生产者呼吸量aY＋初级消费者呼吸量axY＋次级消费者及以上呼吸量ax２Y）＋分解者的呼吸量（1/8a＋1/8ax＋1/8a x２）Y］[生产者Ｋ值为 1/8a (据图)＋初级消费者Ｋ值为1/8ax＋次级消费者及以上Ｋ值为1/8a x２]，可得出小于a；生产者i的量等于初级消费者的摄入量，除去粪便量才等于同化量；流向分解者的解者须经分解者分解才能被生产者；流经该生态系统的物质能循环利用，而能量逐级递减不能循环利用。要注意图形的识别与知识的联系。
此题为中难题，理解分析类

6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案A
【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。
【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。
7．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案D
【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反

应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。
【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
答案D
【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，Mg2+与AlO2-发生双水解，Mg2++2AlO2-+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+与NO3-不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
【考点分析】本题考查离子的大量共存。
9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
答案C
【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。
10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案B
【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。
【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
答案B
【解析】B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。
【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。
12．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（

g）；△H=-296.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
答案C
【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。
【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是


答案D
【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。
【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。
14.密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）
A．内能增大，放出热量 B. 内能减小，吸收热量
C．内能增大，对外界做功 D. 内能减小，外界对其做功
答案：D
解析：不计分子势能，空气内能由温度决定、随温度降低而减小，AC均错；薄塑料瓶因降温而变扁、空气体积减小，外界压缩空气做功，D对；空气内能减少、外界对空气做功，根据热力学第一定律可知空气向外界放热、B错。

15.同一音叉发出的声波同时在水和空气中传播，某时刻的波形曲线见题15图，以下说法正确的是（ ）
A．声波在水中波长较大，b是水中声波的波形曲线。
B．声波在空气中波长较大，b是空气中声波的波形曲线
C．水中质点振动频率较高，a是水中声波的波形曲线
D．空气中质点振动频率较高，a是空气中声波的波形曲线
答案：A
解析：同一音叉发出的声波,声源相同,频率f相同、周期T相同（CD均错）；又声波在水中传播的传播速度比在空气中快、速度V大，根据波长λ＝VT可知声波在水中波长较大；由题15图波形曲线可知b比a的波长长，b是水中声波的波形曲线，A对、B错。

16.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为
++ ++X+
方程式中1、表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：
原子核 质量/u 1.0078 3.0160 4.0026 12.0000 13.0057 15.0001 以下推断正确的是
A. X是， B. X是，
C. X是， D. X是，
答案：B
解析：+中质量亏损为Δm1＝1.0078＋12.0000－13.0057＝0.0021,
根据根据电荷数守恒和

质量数守恒可知++X中X的电荷数为2、质量数为4，质量亏损为Δm2＝1.0078＋15.0001－12.0000－4.0026＝0.0053，根据爱因斯坦的质能方程可知＝Δm1C2、＝Δm2C2，则＜。

17.据报道，"嫦娥一号"和"嫦娥二号"绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200Km和100Km，运动速率分别为v1和v2，那么v1和v2的比值为（月球半径取1700Km）
A. B. C, D.
答案：C
解析："嫦娥一号"和"嫦娥二号"绕月作圆周运动，由万有引力提供向心力有＝可得V＝（M为月球质量），它们的轨道半径分R1＝1900Km、R2＝1800Km，则v1：v2＝。

18.某实物投影机有10个相同的强光灯L1～L10(24V/200W)和10个相同的指示灯X1～X10(220V/2W)，将其连接在220V交流电源上，电路见题18图，若工作一段时间后，L2 灯丝烧断，则（ ）
A. X1的功率减小，L1的功率增大
B. X1的功率增大，L1的功率增大
C. X2功率增大，其它指示灯的功率减小
D. X2功率减小，其它指示灯的功率增大
答案：C
解析：显然L1和X1并联、L2和X2并联...然后他们再串联接在220V交流电源上，L2 灯丝烧断，则总电阻变大、电路中电流I减小，又L1和X1并联的电流分配关系不变，则X1和L1的电流都减小、功率都减小，同理可知除X2 和L2 外各灯功率都减小，A、B均错；由于I减小，各并联部分的电压都减小，交流电源电压不变，则X2 上电压增大，根据P＝U2/R可知X2 的功率变大，C对、D错。

19. 在题19图所示电路中，电池均相同，当电键S分别置于a、b两处时，导线与之间的安培力的大小为、，可判断这两段导线（ ）
A.相互吸引，＞
B.相互排斥，＞
C.相互吸引，＜
D.相互排斥，＜
答案：D
解析：电键S分别置于a、b两处时，电源分别为一节干电池、两节干电池，而电路中灯泡电阻不变，则电路中电流Ia＜Ib，在处的磁感应强度Ba＜Bb，应用安培力公式F＝BIL可知＜，又在电流方向相反、则相互排斥。

20. 题20图为一种早期发电机原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，在磁极绕转轴匀速转动过程中，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧运动，（是线圈中心），则（ ）
A. 从X到O,电流由E经G流向F，先增大再减小
B. 从X到O,电流由F经G流向E，先减小再增大
C. 从O到Y,电流由F经G流向E，先减小再增大
D. 从O到Y,电流由E经G流向F，先增大再减小
答案：D
解析：在磁极绕转轴从X到O匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上增大，根据楞次定律可知线圈中产生瞬时针方向的感应电流，电流由F经G流向E，又导线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，

导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，AB均错；
在磁极绕转轴从O到Y匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上减小，根据楞次定律可知线圈中产生逆时针方向的感应电流，电流由E经G流向F，又导线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，C错、D对。

21.用a、b、c、d表示四种单色光，若
①a、b从同种玻璃射向空气，a的临界角小于b的临界角；
②用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大
③用b、d照射某金属表面，只有b能使其发射电子。
则可推断a、b、c、d可能分别是
A.紫光、蓝光、红光、橙光 B. 蓝光、紫光、红光、橙光
C.紫光、蓝光、橙光、红光 D. 紫光、橙光、红光、蓝光
答案：A
解析：根据临界角C、折射率n＝，由①可知na＞nb，根据色散规律可知a的频率大于b；根据双缝干涉条纹间距ΔX＝λ，由②可知b、c和d中c的波长最长，再根据色散规律可知bcd中c的频率最小；每种金属都有对应的最小入射光频率，入射光频率越大、光电效应越容易发生，由③可知b和d中b的频率大，综合上述可知a、b、c、d的频率从大到小依次为abdc,只有A选项中满足。
第二部分（非选择题共174分）
22.（19分）
（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作，请判断是否恰当（填 "是"或"否"）。
①把单摆从平衡位置拉开约5°释放；
②在摆球经过最低点时启动秒表计时；
③把秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。
该同学改进测量方法后，得到的部分测量数据见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数见题22图1，该球的直径为 mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随 的增大而增大。

（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用题22图2所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。


① 请根据题22图2，用笔画线代替导线将题22图3中的实验器材连接成实验电路。
② 若电压表的读数为，则I＝
③ 实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a。见题22图4，由此可知电池内阻 （填"是"或"不是"）常数，短路电流为 mA ，电动势为
V。
④ 实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，见题22图4.当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5V。则实验二中外电

路消耗的电功率为 mW（计算结果保留两位有效数字）。
答案：
（1）①是
②是
③否，20.685(20.683-20.687)，摆长
（2）①见22题答案图，
②
③ 不是，0.295(0.293-0.297)，2.67(2.64-2.70)，
④ 0.065(0.060-0.070)
解析：
（1）单摆作简谐运动要求摆角小，单摆从平衡位置拉开约5°释放满足此条件；因为最低点位置固定、容易观察，所以在最低点启动秒表计时；摆球一次全振动的时间太短、不易读准、误差大，应测多个周期的时间求平均值；表中数据可以初步判断单摆周期随摆长的增大而增大。
（2）①见右图；
②根据欧姆定律可知I＝；
③路端电压U＝E－Ir，若r为常数、则U-I图为一条不过原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U＝0时的电流为短路电流、约为295μA＝0.295mA；当电流I＝0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；
④实验一中的路端电压为U1＝1.5V时电路中电流为I1＝0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的U-I图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图,电流和电压分别为I＝97μA、U＝0.7V,则外电路消耗功率为P＝UI＝0.068 mW。

23.（16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦标赛冠军，这引起了人们对冰壶运动的关注。冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程：如题23图，运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线推到A点放手，此后冰壶沿滑行，最后停于C点。已知冰面与各冰壶间的动摩擦因数为μ，冰壶质量为m，AC＝L，＝r,重力加速度为g ，
（1）求冰壶在A 点的速率；
（2）求冰壶从O点到A点的运动过程中受到的冲量大小；
（3）若将段冰面与冰壶间的动摩擦因数减小为，原只能滑到C点的冰壶能停于点，求A点与B点之间的距离。
解析：
（1）对冰壶，从A点放手到停止于C点，设在A点时的速度为V1，应用动能定理有
，得；
（2）对冰壶，从O到A，设冰壶受到的冲量为I，应用动量定理有
，将代入得；
（3）设AB之间距离为S，对冰壶，从A到O′的过程，应用动能定理，
，将代入得
S＝L－4r。

24.（18分）探究某种笔的弹跳问题时，把笔分为轻质弹簧、内芯和外壳三部分，其中内芯和外壳质量分别为m和4m.笔的弹跳过程分为三个阶段：
①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见题24图a）；
②由静止释放，外壳竖直上升至下端距桌面高度为h1时，与静止的内芯碰撞（见题24图b）；
③碰后，内芯与外壳以共同的速度一起上升到外壳下端距桌面最大高度为h2处（见题24图c）。
设内

芯与外壳的撞击力远大于笔所受重力、不计摩擦与空气阻力，重力加速度为g。
求：（1）外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小；
（2）从外壳离开桌面到碰撞前瞬间，弹簧做的功；
（3）从外壳下端离开桌面到上升至h2处，笔损失的机械能。
解析：
设外壳上升高度h1时速度为V1，外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小为V2，
（1）对外壳和内芯，从撞后达到共同速度到上升至h2处，应用动能定理有
(4m＋m)g( h2－h1)＝(4m＋m)V22-0，解得V2＝；
（2）外壳和内芯，碰撞过程瞬间动量守恒，有
4mV1＝(4mg＋m)V2，将代入得V1＝，
设从外壳离开桌面到碰撞前瞬间弹簧做功为W，在此过程中，对外壳应用动能定理有
W－4mgh1＝(4m)V12，将代入得W＝mg；

（3）由于外壳和内芯达到共同速度后上升高度h2的过程，机械能守恒，只是在外壳和内芯碰撞过程有能量损失，损失的能量为＝(4m)V12－(4m＋m)V22，
将代入得＝mg(h2－h1)。

25.（19分）如题25图，离子源A产生的初速为零、带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管，垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场。已知HO＝d，HS＝2d，＝90°。（忽略离子所受重力）
（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角φ；
（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；
（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处。求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围。

解析：
（1）正离子被电压为U0的加速电场加速后速度设为V1，设对正离子，应用动能定理有
eU0＝mV12-0， ①
正离子垂直射入匀强偏转电场，作类平抛运动受到电场力F＝eE0、产生的加速度为a＝，即
a＝， ②
垂直电场方向匀速运动，有
2d＝V1t， ③
沿场强方向：
d＝at2， ④
联立①②③④解得E0＝
又tanφ＝，解得φ＝45°；
（2）
正离子进入磁场时的速度大小为
， ⑤
正离子在匀强磁场中作匀速圆周运动，由洛仑兹力提供向心力，
得， ⑥
联立⑤⑥解得离子在磁场中做圆周运动的半径；
（3）根据可知，
质量为4m的离子在磁场中的运动打在S1，运动半径为，
质量为16m的离子在磁场中的运动打在S2，运动半径为R2＝2，
由几何关系可知S1和S2之间的距离，
将、代入解得；
由R′2＝(2 R1)2+( R′－R1)2解得R′＝R1，
再根据R1＜R＜R1，
解得m＜mx＜

25m。

26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。
答案
（1）氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl
②0.35
（3）134.4
【解析】
（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-===Cl2↑；阴极：2H++2e-===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。

（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。
②
由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 3x 2x x 4x
平衡量（mol） n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。

（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。
【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。
27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。


（1）甲组：
① 按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D

中的现象是 ，证明分解产物有 。
② 乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
① 将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
② 从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
答案：
（1）① CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅，CO
②
（2）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
② a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。

【解析】
（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O。
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。
②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。
【考点分析】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。

28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。



（1）淀粉是 糖（填"单"或"多"）；A的名称是 。
（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。
（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。
（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。

答案：
（1）多；葡萄糖
（2）

（3）加成（或还原）；C(CH2OH)3CHO；


【解析】
（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，

根据所学知识知道淀粉是一种多糖。
（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。
（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol-CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为-（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个-C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无-COOH，无-CHO，1molG中有2mol-OH，即可得G的结构简式为：。
（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。
、
、
、
。
【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。

29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
。
（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
① Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
② A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是



答案：
（1）
（2）
（3）①；三角锥形
②AIN
（4）

【解析】
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为



（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。
②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。
（4）由题意可以得到答案。
【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。

30．（26分）
I．在春末晴朗白天，重庆某蔬菜基地测定了某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度（实际光合作用强度与呼吸作用强度之差），结果见题30图1（假设塑料大棚

外环境条件相同；植株大小一致、生长正常，栽培管理条件相同）
（1）在曲线a中，与11时相比，13时植株叶绿体内与化和物相对含量较高的是
（或）;在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气处理，13时所取叶片显色较 （深或浅）



（2）曲线b 的峰值低于曲线a，其中两个主要决定因素是 （光照强度、环境温度、空气中含量）。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的
用于还原；若在棚内利用豆科植物做绿肥，可明显增加土壤中 元素的含量，主要促进植株体内 和 等生物大分子的合成。
（3）6~9时和16~18时，曲线b高于曲线a，主要原因是此时段棚内 较高。

Ⅱ. 题30图2是反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。



（1）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩 （属于或不属于）反射。
（2）用b刺激骨骼肌， （能或不能）在c处记录到电位。
（3）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，根据本题条件，完成下列判断实验：
①如果 ，表明传出神经受损。
②如果 ，表明骨骼肌受损。
③如果 ，表明部位d受损。
30．

答案：
I.（1）C5；深
（2）光照强度、空气中CO2含量；ATP、NADPH（[H]）；
氮(N)；蛋白质；核酸
（3）温度
II.（1）不属于
（2）不能
（3）①用a刺激神经，在c处不能记录到电位
②用b刺激骨骼肌，骨骼肌不收缩
③用a刺激神经，在c处记录到电位，骨骼肌不收缩，用b刺激骨骼肌，骨骼肌收缩

解析：
I．（1）
在曲线a中，与11时相比13，13时处于正午太阳光强，为减少水分的散失，气孔关闭进入量减少，光合作用减弱即实际光和作用强度与呼吸作用强度之差变小（不考虑温度对呼吸作用和光合作用的影晌），含量减少影响了光合作用的暗反应（减弱），
＋， ＋ATP＋［Ｈ］＋ＣＨ２Ｏ，
减少消耗的少形成少，而光反应产生ATP和［Ｈ］并没有少（光反应继续进行），所以不断地消耗形成，因而植株叶绿体内与化和物相对含量较高的是。而在13时植株上部成熟叶片净光合作用的累积量（淀粉）比11时多，13时所取叶片用碘蒸气处理叶片显色深。

（2）
曲线b 的峰值低于曲线a，ｂ全天盖膜，a全天不盖膜，所以膜

内（棚内）空气不流动，光合消耗的大于呼吸产生的，即小于外界空气中的含量影响了暗反应，同时棚内光照强度减弱影响光反应，而温度的改变对光合作用的影响不大。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的ATP、NADPH （ [H] ）用于还原。在棚内利用豆料植物做绿肥，豆料植物可利用根瘤菌固氮，所以可明显增加土壤中氮（N）元素的含量，生物大分子中含水量氮的是蛋白质和核酸。

（3）
6~9时和16~18时，曲线b高于曲线a，即光合作用强，主要原因是此时段棚内温度 较高。
此题考查了学生的识图能力及对植物代谢光合作用的理解与分析、运用能力，包含选修和必修两部分的内容。

Ⅱ.
（1）
根据反射的定义，必须同时具备三个条件，有刺激、有反应、有神经系统的参与。用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩没有神经系统的参与，故不是反射。
（2）
用b刺激骨骼肌，骨骼肌产生的兴奋不能传到传出神经，故不能在c处记录到电位，因为传出神经与肌细胞接头部位，是一种突触d，突触中兴奋的传递方向是单一的，只能由传出神经传到肌细胞，而不由肌细胞传到传出神经。
（3）
正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，说明用a刺激神经产生的兴奋可由传出神经经突触d传到骨骼肌从而引起骨骼肌收缩，如传出神经受损则在传出神经上的电位计c测不到电位，如骨骼肌受损，则直接刺激骨骼肌不会收缩，如部位d受损，则用a刺激神经在传出神经上的电位计c应测到电位，而传不到骨骼肌，骨骼肌不会收缩，直接刺激骨骼肌骨骼肌会收缩但兴奋传不到传出神经，电位计c应测不到电位。
此题考查了学生对动物神经调节这部分内容的掌握情况，具体涉及到了反射、反射弧、神经冲动在神经纤维上的传导和在突触间的传递等知识点，在此基础上运用此知识点进行探究实验，对实验结果进行预测分析。

31.（16分）小鼠基因敲除技术获得2007年诺贝尔奖，该技术采用基因工程、细胞工程、杂交等手段使小鼠体内的某一基因失去功能，以研究基因在生物个体发育和病理过程中的作用。例如现有基因型为BB的小鼠，要敲除基因B，可先用体外合成的突变基因b取代正常基因B，使BB细胞改变为Bb细胞，最终培育成为基因敲除小鼠。
（1）基因敲除过程中外源基因是否导入受体细胞，可利用重组质粒上的 检测。如果被敲除的是小鼠抑癌基因，则可能导致细胞内的 被激活，使小鼠细胞发生癌变。
（2）通过基因敲除，

得到一只AABb小鼠。假设棕毛基因A、白毛基因a、褐齿基因B和黄齿基因b均位于常染色体上，现要得到白毛黄齿新类型小鼠，用来与AABb小鼠杂交的纯合亲本的基因型是 ，杂交子代的基因型是 。让F1代中双杂合基因型的雌雄小鼠相互交配，子代中带有b基因个体的概率是 。不带B基因个体的概率是 。
（3）在上述F1代中只考虑齿色这对性状，假设这对性状的遗传属X染色体伴性遗传，则表现黄齿个体的性别是 ，这一代中具有这种性别的个体基因是 。

答案：
（1）标记基因；原癌基因
（2）aaBB；AaBB、AaBb；12/16(3/4)；4/16(1/4)
（3）雄性（）；XBY、XbY

解析：
（1）
作为质粒的一个条件之一就是要具有标记基因，以检测外源基因是否导入受体细胞。
癌变的产生就是原癌基因由抑制态变激活态。
（2）
根据题意AABb基因敲除小鼠的表现型是棕毛褐齿，现要得到白毛黄齿新类型小鼠（aabb），应选取用与AABb小鼠杂交的纯合亲本的基因型是，用图解表示：
亲本：AABb Ｘ　―――


子代：aabb
则此亲本必含有a基因，而又是纯合的基因型只能为aabb或aaBB，而aabb是要培育的新品种不可能有，所以只用选用基因型为aaBB的亲本，
亲本：AABb Ｘ　aaBB


子一代：1/2AaBb 1/2 AaBB

F1代中双杂合基因型AaBb的雌雄小鼠相互交配即自交,由于是常染色体遗传,即Bb自交后代的基因型及比例为:1/4BB、2/4Bb、1/4bb，带有b基因个体的概率是3/4，不带B基因个体的概率是1/4。（只考虑B和b这一对基因的计算，用基因分离定律）
也可两对同时计算用自由组合定律，AaBb自交得1/4AAＸ1/4BB、1/4AAＸ2/4Bb、1/4AAＸ１/4bb、
2/4AaＸ1/4BB、2/4AaＸ2/4Bb、24AaＸ１/4bb、1/4aaＸ1/4BB、1/4aaＸ2/4Bb、1/4aaＸ１/4bb、可得带有b基因个体的概率是12/16，不带B基因个体的概率是4/16。
（3）
假设齿色性状的遗传属X染色体伴性遗传，则亲本都为褐齿，基因型为ＸBＸb　和　ＸＢY，则F1代的基因型为ＸBＸb、ＸＢＸＢ、ＸBＹ、ＸbY，其中ＸbY为黄齿是雄性个体，雄性个体基因还有ＸBＹ。
此题考查学生对两大遗传定律的理解与掌握情况及基因工程的有关知识
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2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试
第一部分
1． 下列有关酶的叙述，正确的是
A． 高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性
B． 酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质
C． 细胞质基质中的催化葡

萄糖分解的酶
D． 细胞质中没有作用于DNA的解旋酶
答案：Ｃ
解析：只有在高温下酶的结构被破坏失去活性不可恢复，而在低温下酶只是活性降低；根据酶的概念，酶可以是蛋白质，也可以是ＲＮＡ；细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼吸共有的第一阶段，即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶；细胞质中的线粒体和叶绿体中有DNA，DNA复制和转录的时侯需要DNA的解旋酶。
此题为容易题，识记类。
2． 下表有关基因表达的选项中，不可能的是
基因 表达的细胞 表达产物 A 细菌抗虫蛋白基因 抗虫棉叶肉细胞 细菌抗虫蛋白 B 人酪氨酸酶基因 正常人皮肤细胞 人酪氨酸酶 C 动物胰岛素基因 大肠杆菌工程菌细胞 动物胰岛素 D 兔血红蛋白基因 兔成熟红细胞 兔血红蛋白





答案：Ｄ
解析：抗虫棉叶肉细胞中存在细菌抗虫蛋白基因，细菌抗虫蛋白基因能够表达产生细菌抗虫蛋白；正常人皮肤细胞中含有人酪氨酸酶基因，人酪氨酸酶基因能够表达产生人酪氨酸酶；大肠杆菌工程菌细胞存在动物胰岛素基因，动物胰岛素基因能够表达产生动物胰岛素；兔成熟红细胞中无细胞核，所以无兔血红蛋白基因不能表达产生兔血红蛋白。
此题为容易题，识记理解类

3． 下列有关大肠杆菌的叙述，正确的是
A． 大肠杆菌以复制方式进行繁殖，其拟核是一个环状DNA分子
B． 在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌首先利用乳糖作碳源
C． 用大肠杆菌工程菌生产干扰素时，应及时添加核酸等生长因子
D． 处于对数期的大肠杆菌，常作为生产用的菌种和科研的材料
答案：Ｄ
解析：大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌存在分解葡萄糖的组成酶和分解乳糖的诱导酶，分解葡萄糖的组成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能诱导产生分解乳糖的诱导酶，所以大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；大肠杆菌的生长不须要生长因子；处于队数期的大肠杆菌生长繁殖活跃，代谢稳定，常作为生产作用的菌种和科研的材料。
此题为中易题，识记理解类
4． 如果给人注射灭活的甲型流感病毒，可预防甲型流感，那么灭活病毒在体内引起的免疫反应，正确的是
A． B细胞接受刺激后形成效应B细胞，能使靶细胞裂解
B． T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子
C． 吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞，能产生相应的抗体
D． 淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞，能释放白细胞介素
答案：Ｂ
解析：效应B细胞不能使靶细胞裂解；吞噬细胞不能形成效应细胞，记忆细胞不能释放白细胞介素，T细胞

接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子。直接判断选择支的正误。
此题为容易题，识记类

5． 题图5是某森林生态系统物质和能量流向示意图，h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，下列叙述正确的是
A． 进入该生态系统的量与各h产生的总量相等
B． 生产者i的量大于被初级消费者同化的有机物的量
C． 流向分解者的k可被生产者直接吸收利用
D． 流经该生态系统的物质和能量可循环利用

答案：Ｂ
　解析：生态系统的量就是流经该生态系统的总能量，用a表示，ｈ是生态系统中各成份的呼吸量，在生态系统的食物链中能量流动逐级递减（10%-20%），用x表示（x=10%-20%,假设为1／5），而各级呼吸量占各能量级的一部分，用Y（Y<1／4据图）表示，则各成份呼吸量的总量为aY（１＋X＋x２＋1/8＋1/8x＋1/8 x２）［生产者呼吸量aY＋初级消费者呼吸量axY＋次级消费者及以上呼吸量ax２Y）＋分解者的呼吸量（1/8a＋1/8ax＋1/8a x２）Y］[生产者Ｋ值为 1/8a (据图)＋初级消费者Ｋ值为1/8ax＋次级消费者及以上Ｋ值为1/8a x２]，可得出小于a；生产者i的量等于初级消费者的摄入量，除去粪便量才等于同化量；流向分解者的解者须经分解者分解才能被生产者；流经该生态系统的物质能循环利用，而能量逐级递减不能循环利用。要注意图形的识别与知识的联系。
此题为中难题，理解分析类

6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案A
【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。
【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。
7．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案D
【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。
【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．

B
C． D
答案D
【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，Mg2+与AlO2-发生双水解，Mg2++2AlO2-+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+与NO3-不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
【考点分析】本题考查离子的大量共存。
9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
答案C
【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。
10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案B
【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。
【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
答案B
【解析】B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。
【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。
12．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
答案C
【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小

于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。
【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是


答案D
【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。
【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。
14.密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）
A．内能增大，放出热量 B. 内能减小，吸收热量
C．内能增大，对外界做功 D. 内能减小，外界对其做功
答案：D
解析：不计分子势能，空气内能由温度决定、随温度降低而减小，AC均错；薄塑料瓶因降温而变扁、空气体积减小，外界压缩空气做功，D对；空气内能减少、外界对空气做功，根据热力学第一定律可知空气向外界放热、B错。

15.同一音叉发出的声波同时在水和空气中传播，某时刻的波形曲线见题15图，以下说法正确的是（ ）
A．声波在水中波长较大，b是水中声波的波形曲线。
B．声波在空气中波长较大，b是空气中声波的波形曲线
C．水中质点振动频率较高，a是水中声波的波形曲线
D．空气中质点振动频率较高，a是空气中声波的波形曲线
答案：A
解析：同一音叉发出的声波,声源相同,频率f相同、周期T相同（CD均错）；又声波在水中传播的传播速度比在空气中快、速度V大，根据波长λ＝VT可知声波在水中波长较大；由题15图波形曲线可知b比a的波长长，b是水中声波的波形曲线，A对、B错。

16.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为
++ ++X+
方程式中1、表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：
原子核 质量/u 1.0078 3.0160 4.0026 12.0000 13.0057 15.0001 以下推断正确的是
A. X是， B. X是，
C. X是， D. X是，
答案：B
解析：+中质量亏损为Δm1＝1.0078＋12.0000－13.0057＝0.0021,
根据根据电荷数守恒和质量数守恒可知++X中X的电荷数为2、质量数为4，质量亏损为Δm2＝1.0078＋15.0001－12.0000－4.0026＝0.0053，根据爱因斯坦的质能方程可知＝Δm1C2、＝Δm2C2，则＜。

17.据报道，"嫦娥一号"和"嫦娥二号"绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别

约为200Km和100Km，运动速率分别为v1和v2，那么v1和v2的比值为（月球半径取1700Km）
A. B. C, D.
答案：C
解析："嫦娥一号"和"嫦娥二号"绕月作圆周运动，由万有引力提供向心力有＝可得V＝（M为月球质量），它们的轨道半径分R1＝1900Km、R2＝1800Km，则v1：v2＝。

18.某实物投影机有10个相同的强光灯L1～L10(24V/200W)和10个相同的指示灯X1～X10(220V/2W)，将其连接在220V交流电源上，电路见题18图，若工作一段时间后，L2 灯丝烧断，则（ ）
A. X1的功率减小，L1的功率增大
B. X1的功率增大，L1的功率增大
C. X2功率增大，其它指示灯的功率减小
D. X2功率减小，其它指示灯的功率增大
答案：C
解析：显然L1和X1并联、L2和X2并联...然后他们再串联接在220V交流电源上，L2 灯丝烧断，则总电阻变大、电路中电流I减小，又L1和X1并联的电流分配关系不变，则X1和L1的电流都减小、功率都减小，同理可知除X2 和L2 外各灯功率都减小，A、B均错；由于I减小，各并联部分的电压都减小，交流电源电压不变，则X2 上电压增大，根据P＝U2/R可知X2 的功率变大，C对、D错。

19. 在题19图所示电路中，电池均相同，当电键S分别置于a、b两处时，导线与之间的安培力的大小为、，可判断这两段导线（ ）
A.相互吸引，＞
B.相互排斥，＞
C.相互吸引，＜
D.相互排斥，＜
答案：D
解析：电键S分别置于a、b两处时，电源分别为一节干电池、两节干电池，而电路中灯泡电阻不变，则电路中电流Ia＜Ib，在处的磁感应强度Ba＜Bb，应用安培力公式F＝BIL可知＜，又在电流方向相反、则相互排斥。

20. 题20图为一种早期发电机原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，在磁极绕转轴匀速转动过程中，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧运动，（是线圈中心），则（ ）
A. 从X到O,电流由E经G流向F，先增大再减小
B. 从X到O,电流由F经G流向E，先减小再增大
C. 从O到Y,电流由F经G流向E，先减小再增大
D. 从O到Y,电流由E经G流向F，先增大再减小
答案：D
解析：在磁极绕转轴从X到O匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上增大，根据楞次定律可知线圈中产生瞬时针方向的感应电流，电流由F经G流向E，又导线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，AB均错；
在磁极绕转轴从O到Y匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上减小，根据楞次定律可知线圈中产生逆时针方向的感应电流，电流由E经G流向F，又导

线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，C错、D对。

21.用a、b、c、d表示四种单色光，若
①a、b从同种玻璃射向空气，a的临界角小于b的临界角；
②用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大
③用b、d照射某金属表面，只有b能使其发射电子。
则可推断a、b、c、d可能分别是
A.紫光、蓝光、红光、橙光 B. 蓝光、紫光、红光、橙光
C.紫光、蓝光、橙光、红光 D. 紫光、橙光、红光、蓝光
答案：A
解析：根据临界角C、折射率n＝，由①可知na＞nb，根据色散规律可知a的频率大于b；根据双缝干涉条纹间距ΔX＝λ，由②可知b、c和d中c的波长最长，再根据色散规律可知bcd中c的频率最小；每种金属都有对应的最小入射光频率，入射光频率越大、光电效应越容易发生，由③可知b和d中b的频率大，综合上述可知a、b、c、d的频率从大到小依次为abdc,只有A选项中满足。
第二部分（非选择题共174分）
22.（19分）
（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作，请判断是否恰当（填 "是"或"否"）。
①把单摆从平衡位置拉开约5°释放；
②在摆球经过最低点时启动秒表计时；
③把秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。
该同学改进测量方法后，得到的部分测量数据见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数见题22图1，该球的直径为 mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随 的增大而增大。

（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用题22图2所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。


① 请根据题22图2，用笔画线代替导线将题22图3中的实验器材连接成实验电路。
② 若电压表的读数为，则I＝
③ 实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a。见题22图4，由此可知电池内阻 （填"是"或"不是"）常数，短路电流为 mA ，电动势为
V。
④ 实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，见题22图4.当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5V。则实验二中外电路消耗的电功率为 mW（计算结果保留两位有效数字）。
答案：
（1）①是
②是
③否，20.685(20.683-20.687)，摆长
（2）①见22题答案图，
②
③ 不是，0.295(0.293-0.297)，2.67(2.64-2.70)，
④ 0.065(0.060-0.070)
解析：
（1