湖南大学课程考试试卷
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2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+，
他们中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A.Sn 2+和Fe 3+
B. Cr 2O 72-和Sn 2+
C. Cr 3+和Sn 4+
D. Cr 2O 72-和Fe 3+ 6. 对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是（ ） A.原子轨道 B.几率密度
C.核外电子的运动轨迹
D.核外电子的空间运动状态 7. 在电子云示意图中的小黑点（ ）
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D. 其疏密表示电子出现的几率密度大
小
8. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较的结果是 （ ） A.前者高 B.后者高 C.相等 D.符号相反 9. 3d 轨道的磁量子数可能有 （ ）
A.1，2，3
B.0，1，2
C.0，+1
D. 0，+1, +2 10. 对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是 （ ） A ．3,1,1，-1/2 B. 2,1,-1，+1/2 C. 3,3,0，-1/2 D. 4,3,3，-1/2
二 填空题（每 空1 分，共 13 分）
1. 写出下列各种物质的共轭酸：（a ）-
23CO ，(b)3NH ；
写出下列各物质的共轭碱：（c ）HAc ，(d)
-
HS 。
2. 酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱。
考试中心填写
装订钱（答案不得超过此线）
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3. 有下列原电池 （-）Pt |Fe 2+(1mol·dm -3) Fe 3+(0.01mol·dm -3)||Fe 2+(1mol ·dm -3) ，
Fe 3+(1mol · dm -3
)|Pt(+)
4. 态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来
描述。
5.
三 判断题 （对的在题末括号内填 “√”、错的填“×”。每题 1分，共10分）
6. NaOH 和CH 3COOH 可配制缓冲溶液。 （ ）
7. 两种分子酸HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值,则这两种酸的浓度(mol·dm-3)
相同。 ( )
8. PbI2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中的Ca2+的浓
度与Pb 2+的浓度近似相等。 （ ）
9. 电动势E 的数值与电极反应的写法有关。 （ ）
10. 金属铁可以置换CU 2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。 （ ）
11. 某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应。 （ ）
12. 当知量子数n=2时，角量子数l 只能取1。 （ ）
13. 元素的电负性数值越大，说明原子在分子中吸引电子的能力越强。 （ ）
14. 3个p 原子轨道的能量、形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )
15. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( )
四 简答题（共 57 分）
1. 在某温度下 0.10mol/dm 3 氢氰酸(HCN)溶液的解离度为 0.010%,试求在该温度时
HCN 的解离常数。（10分）
2．根据PbI 2的溶度积（Ks ：8.49×10-9），计算在25℃时): (1) PbI 2在水中的溶解度(单位为mol/dm3); (2) PbI 2饱和溶液中的Pb 2+和I -离子的浓度; (3) PbI 2在0.010
mol/dm3KI 的饱和溶液中Pb 2+离子的浓度。（18分）
3．将下列反应组成原电池（温度为298.15K ） 2I －(aq)＋2Fe 3＋(aq)＝I 2(s)＋2Fe 2＋(aq)
1）计算原电池的标准电动势 2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变 3）书写原电
池的电池符号。（18分）
4. 磷P 的原子序数是15, 1）写出它的核外电子分布式；2）写出它在周期表中上，
下，左，右的相邻元素。（11分）