2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(四)化学

2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（四）

化学

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80

第I卷(选择题，共54分)

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是( )

A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程

B.文献②中使用火药的产物不会污染环境

C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大 2.下列关于有机物的叙述正确的是( )

A.乙酸的分子球棍模型可表示为

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇

D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物

3.碳原子周围若连着四个完全不同的原子或原子团，这样的碳原子就是手性碳原子。洋蓟素的结构简式如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )

A.1 mol 洋蓟素最多可与6 mol Br 2反应

B.结构中有2个手性碳原子

C.1 mol 洋蓟素最多可与9 mol NaOH 反应

D.一定条件下能发生酯化反应和消去反应

4.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )

A.常温常压下,16g 甲烷中共价键数目为4N A

B.标准状况下,22.4L CCl 4含有的分子数目为N A

C.7.8g 过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1N A

D.1L 0.1mol ·L -1

的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、3HCO -和23CO -

粒子数之和为0.1N A 5.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )

A ．pH=1的溶液：Na +、Cl -、Fe 2+、NO -3

B ．与Al 能产生氢气的溶液：K +

、Ba 2+

、Cl -、Br

-

C ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、Al 3+

D ．水电离的H +

浓度为1×10-12

mol ·L -1

的溶液：K +

、SO 2-

4、CO 2-3、NH +4

6.下列有关实验的选项正确的是( )

A. B.

除去CO中的CO2 配制0.l0mol/L NaOH溶液

C. D.

苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL

7.下列离子方程式正确的是( )

A.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH-= Al (OH)3↓

B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

C.铜溶于浓硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO-3= 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O

D.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O

8.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C

原子次外层电子数是最外层的1

3

,E与C同主族,下列说法不正确的是( )

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料

9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )

A.溶液中一定含Fe2+

B.溶液中一定含Cu2+

C.剩余固体中一定含Cu

D.加入KSCN溶液一定不变红

10.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

11.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是( )

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

D.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+

12.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是( )

A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

B.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色

C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

D.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

13.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为:

V2O3+x Li Li4V2O3,下列说法正确的是( )

A.放电时正极上的电极反应为:Li-e-=Li+

B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替

C.充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3

D.充电时每生成14g Li,凝胶介质中有2mol电子通过

14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于

．．后者的是( )

A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

NH的物质的量浓度B．物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中+

4

C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积

D．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸与10 0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量

15.向20mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误

．．的是( )

A．整个反应过程中：c(H＋)+c(Na＋)＋c(NH+4)＝c(OH?)＋c(Cl-)

B．当溶液呈中性时：c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH?)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：c(Cl-)＝c(NH3·H2O)＋c(NH+4)

D．当滴入10mL NaOH溶液时(pH>7)：c(NH+4)>c(NH3·H2O)>c(OH?)>c(H＋)

16.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响

下列说法正确的是( )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图2信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1

D.图3中温度T1＜T2 ,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

17.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c(Na+)＞c(CO2-3)＞

c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大

C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（本题包括3小题，共35分）

19.(13分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：

Ⅰ．CO+2H2

CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2

CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2

CO+H2O

请回答下列问题：

（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH= kJ·mol?1 。

（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：

①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：φ（a）φ（b）（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

③平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= 。若起始时向容器a中充入

0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g)，则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

（3）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是。

②负极的电极反应式是。

20.（12分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H2====MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是，它在实验中的作用是。

（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈中，其后果是。

（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：。

（4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：。

（5）将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是。

21.（10分）废弃的锌猛干电池对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出):

（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是 ;MnO(OH)中Mn的化合价

为 ;实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入。

（2）反应1离子方程式为。

（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的电子式为。

（4）该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有。

（5）已知:25℃时,已知K sp[Fe(OH)3] =n×10-38,当Fe3+浓度为n×10-5mol·L-1时,认为Fe3+沉淀完全,滤液1中加入NaOH溶液至pH= 时Fe3+沉淀完全。

三、选考题（11分，请考生从给出的2道题中任选

．．1．题．作答，并把所选题号涂黑

．．．．．．．．。注意所做

题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按

．．．．．．．

所做的第一个题目计分

．．．．．．．．．．。）

22.（11分）向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

（1）铜元素基态原子的电子排布式为；硫元素基态原子最高能层的符号为。

（2）上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是。

（3）上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为，分子的立体构型是；

SO 的一种等电子体。

写出该晶体的阴离子2

4

（4）冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存，这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大，原因是。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图，该氯化物化学式为，已知该晶体的密度是ρg/cm3，N A为阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长a= nm。

23.（11分）物质A是合成某种抗癌症药物的原料,发生的转化关系如下,请回答下列问题:

已知:B的结构简式是.

（1）物质B中所含官能团名称为。

（2）物质A的结构简式。D的分子式。

（3）反应①、④的反应类型、。

（4）反应②的化学方程式。

（5）M是B的一种同分异构体且满足下列条件,M的结构简式为。

①核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:2:6;

②能和NaHCO3反应放出气体。

（6）参照上述合成路线,以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选,设计制备C6H8O4(含有两个酯基一个六元环)的合成路线: 。

化学答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1-5：BCDBB 6-10:ADABB 11-15:DBCDB 16-18:BBA 二、填空题(本题包括3小题，除标注外，每空1分)

19.（13分）（1）CO (g)+1

2

O2(g)= CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1; (2分) -128.09 (2分)

（2）①= ②放热③4 (2分)、正 (2分)

（3）①CO2②CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ (2分)

20.(12分)（1）球形冷凝管（1分）使挥发出的醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2分）

（2）氨气的气流促进了液溴的挥发（1分）反应过于剧烈，使反应过程难以控制（1分）（3）镁屑（1分）可溶于苯等有机溶剂，在0℃时水中的溶解度较小（2分）

（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）

（5）80.1%（2分）

21.(10分)（1）重金属污染或废酸、废碱等电解液污染; +3; 铁粉

（2）2Fe2++MnO2+4H=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)

（3）

（4）烧杯、漏斗、玻璃棒;(2分)

（5）3(2分)

三、选做题

22.（11分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1; M

（2）N

（3）sp3杂化、三角锥形、3

4

PO

（4）冰中氢键多且有方向性，导致空隙增多空间利用率减小，所以密度变小（2分）

（5）CuCl、(2分)

23.（11分）（1）羧基、氯原子;

（2）、C9H10O3

（3）加成反应; 酯化反应或取代反应;

（4）（2分）（5）（2分）

（6）（2分）

河南省天一大联考2019年高一上学期阶段性测试(一)化学试题 Word版含答案

2018-2019学年 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 第I卷选择题 一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。下列有关As2O3的分类错误的是 A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物 2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳 米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。 下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是 A．直径比Na+的直径小 B．不能透过滤纸 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强 3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是 4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是 A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出

B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液 D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气” 5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3 gNa+中含有N A个电子 B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等 C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L D. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O 6. 下列分类正确的是 7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下： 欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是 A.不能用蒸馏的方法进行分离 B.可以用过滤的方法进行分离 C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反 D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是 A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质 B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质

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河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案） 绝密★启用前 天一大联考 2017—2018学年高一年级阶段性测试（一） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷 和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡 对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 題卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是 A.青铜冶炼 B.指南针导向 C.钧瓷烧制 D.粮食酿醋

2.下列实验操作正确的是 A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸 溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片 上进行称量 D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连 接电源正极的电极附近颜色逐渐加深 3.下列说法正确的是 A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电 B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质 C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能 导电，所以它是非电解质 D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质 4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的 常见药物，其中“亚铁”是关键成分。巳知维生素C具 有较强的还原性，下列说法正确的是 A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳 B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用 C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存 D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁

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XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷 高 一 化 学 说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。 2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39 第I 卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式： B ．质量数为37的氯原子：1737Cl C ．NH 4Cl 的电子式： D ．原子核内有10个中子的氧原子： O 188 2．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．化学能可以转变成为热能、电能等 B ．化学反应必然伴随发生能量变化 C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( ) A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素 C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含电子的物质的量是( ) A ．a A+m (A-N+m)mol B ．a A (A-N)mol C ．a A+m (A-N)mol D ．a A (A-N+m)mol 5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法 A ．3C ．Z 的最高正价为+6 D ．原子序数X>Y>W>Z 6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ). A.AgAt 不溶于水 B ．HAt 很不稳定 C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) A.v(N 2)=0.1mol·L -1·s -1 B.v(H 2)=0.1mol·L -1·min -1 C.v(NH 3)=0.15mol·L -1·min -1 D ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1 8.反应2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( ) ① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO

2020届河南省天一大联考高三上学期阶段性测试(三) 化学

2019—2020学年天一大联考髙中毕业班阶段性测试（三） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cu 64 Ag 108 —、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是 A.《墨子?明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”。帛的主要成分是蛋白质' B.《后汉书》“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。树肤、麻头等富含纤维素 C.《十纸说》“川麻不浆，以胶（动物胶和明矶)作黄纸”。“胶”中的明矾作杀菌剂 D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近 2.向3 mL质量分数为25%的Na2Si03溶液中加人20 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，搅拌可得到硅酸胶体。已知硅酸胶体的结构如下图所示： 下列说法错误的是 A.硅酸胶粒的直径介于1～100 nm B.每1 mol Na2Si03可产生6.02×1023个硅酸胶粒 C.可用丁达尔效应鉴别Na2Si03溶液与硅酸胶体 D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动 3.下列关于无机物应用的叙述正确的是 A. NaC102湿法脱除烟气中的N0,是利用NaC102的氧化性

(含7套化学期末试卷)河南省天一大联考2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

河南省天一大联考2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一．单项选择题（每题2分，共50分） 1．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 2．下列叙述中，正确的是 A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 B．聚乙烯可发生加成反应 C．油脂为高分子化合物 D．符合分子式C5H12的物质有4种 3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．X的核电荷数比Y的小 B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y C．X的离子半径比Y的大 D．X的最高化合价比Y的低 4．已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)下列说法不．正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 5．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s) 6．下列说法中正确的是 A．非金属元素原子之间不可能形成离子键

天一大联考2017-2018学年高一11月化学

绝密★启用前 天一大联考 2017—2018学年高一年级阶段性测试（一） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答題卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 01 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是 A.青铜冶炼 B.指南针导向 C.钧瓷烧制 D.粮食酿醋 2.下列实验操作正确的是 A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量 D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深 3.下列说法正确的是 A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电 B. S03水溶液能够导电，所以S03是电解质 C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质 D. CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质 4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分。巳知维生素C 具有较强的还原性，下列说法正确的是

河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考 化学附答案

绝密★启用前 天一大联考 “顶尖计划”2020届高中毕业班第一次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是 8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下： 下列说法错误的是 A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物 B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3Na

C.乳酸能发生氧化反应、取代反应 D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液 9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1N A B.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10N A C.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N A D.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A 10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷(装置可以重复使用)。 下列说法错误的是 A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品 B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液 D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷 11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)－空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法正确的是 A.电解过程中，OH－由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

河南省天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试(三)化学试题(A)

河南省天一大联考2016-2017学年高中毕业 班阶段性测试（三） 化学试题（A） 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl ～35.5 K～39Cr～52 第I卷选择题 一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液 B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 2. 下列化学用语的描述不正确的是 A．烧碱的分子式为NaOH B．中子数为15的硅原子： C．乙醇的结构简式：C2H5OH D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH4++OH- 3．下列有关说法正确的是 A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应 B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水 C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳 D. 植物油不能用于萃取溴水中的溴 4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金） 5. 下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是 A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热 B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石 6．下列有关说法正确的是 A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀 B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同 C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则 Ksp[Ca(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N A B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 N A

河南省天一大联考2016-2017学年高一上学期阶段性测试(一)化学试题(Word版 含答案)

河南省天一大联考2016-2017学年高一上学期阶段性测试(一） 化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷选择题 一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。下列有关As2O3的分类错误的是 A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物 2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳 米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。 下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是 A．直径比Na+的直径小 B．不能透过滤纸 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强 3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是 4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是 A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液 D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气” 5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3 gNa+中含有N A个电子 B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等 C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L D. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O 6. 下列分类正确的是 7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下： 欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是 A.不能用蒸馏的方法进行分离 B.可以用过滤的方法进行分离 C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反 D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 8．下列有关说法正确的是 A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质 B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质 C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 D．电解质和非电解质都是纯净物 9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操 作方法均合理的一组是

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 S32 Zn65 一、选择题:本题共16小题，每小题3 分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的。 1.据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是 A.氘、氚是两种不同的元素 B.氘、氚的中子数分别为1.、2 C.氘、氚核外电子数不同 D.中子带正电 2.下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是 A.主要化合价为+5、-3 B.核电荷数为15 C.是金属元素 D.L层上有8 个电子 3.下列有关元素周期表的认识正确的是 A.第IA 族元素又可称为碱金属元素 B.每一族只有一列 C.O 族元素的原子最外层均有8 个电子 D.前3 个周期为短周期、其余为长周期 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.氟离子的结构示意图: C.HCl 形成过程的电子式: D.CaCl2 的电子式: 5.铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是 A 氢氧化饱可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应 C.硫酸铯的化学式为CsSO4 D.氯化铯是共价化合物 6.下列有关说法正确的是 A.若a X m+核外有10 个电子,则a=10-m

B.因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S C.原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族 D.卤化氢均属于强酸 7.下列有关KOH 的说法错误的是 A.是离子化合物 B.含有共价键 C.溶于水后离子键会断裂 D.OH-的电子数、质子数均为10 8.下列有关元素R 的说法正确的是 A.若R原子最外电子层有2个电子,则R是IIA族元素 B.若R 可形成R2O3 型氧化物,则R 是IIIA族元素 C.若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素 D.若R 可形成H2R,则R 可能是氧元素或硫元素 9.根据下列事实无法得出相应推测的是 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y 的简单离子的核外电子 数相同,Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K 层的 3 倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径:YW 11.下列有关说法错误的是 A.释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B.植物的光合作用将光能转化为化学能 C.燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D.沼气是可再生的清洁能源,也是二次能 源 12.下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是 A.中和反应 B.分解反应 C.置换反应 D.化合反应 13.已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学

河南省天一大联考2019届高三化学阶段性测试试题(四)

天一大联考 2018—2019学年高中毕业班阶段性测试（四) 理科综合-化学 可能用到的相对原子质量:N 14 0 16 Si 28 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 —、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料（即“八石”）为朱砂（HgS)、雄黄（As 4S 4)、雌黄（As 2S 3)、空青[Cu 2(0H)2)CO 3]、云母[KAl 12(AlSi 3010）（0H)x 」、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石（KN03)(括号内为主要成分的化学式）。下列说法正确的是 A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物 B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水 C.云母主要成分的化学式中x 的值为2 D.朱砂与02能发生反应:2HgS +302?2HgO+2SO 2 8.下列实验操作能达到实验目的的是 A.配制Na2S03溶液时，将Na 2S03溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中 B.用分液漏斗分离1，2 - 二溴乙烷与CC14的混合物 C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl 2 D.氨碱法得到的含少量NH 4C1的NaHC03，经热分解可得到纯净的NaHC03 9.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4 L 异丁烷含共价键总数为13N A B.l LO.l mol ? L -1 (NH 4)2S04 溶液中 NH 4+和 NH 3 ? H 20 数的总和为0.2N A C. 204 g 核素冗Hg 可发生反应 n Pt n Hg 102027810204 80 +→+,净产生的中子n 1 0数为N A 将Cl2通入足量的40 °C 的碱溶液中，有Cl -、C1O -、C103-生成，l mol Cl 2参与反应时转移电子数为N A 10.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：